هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.
بوابة الكيميائين
دراسة عامة للكيمياء وبعض العلوم
الكيمياء علم وثقافة وفن وابداع
قلب مفعم بالحب والاحساس والصداقة البريئة ويدعو بالخير لكل الاصدقاء ويدعو من رب العالمين ان تدوم الصداقة والحب والبركة والخير للجميع وكل عام وانتوا بالف حب.ا.علي
موضوع: كيف تقاس كمية المادة في الحسابات الكيميائية ؟ الجمعة مارس 29, 2013 6:27 pm
لحسابات الكيميائية
أولا: كيف تقاس كمية المادة في الحسابات الكيميائية ؟ المادة يمكن أن يعبر عن كميتها بعدد الجزيئات أو الذرات ولكن هذه القياسات تشكل صعوبة لضخامتها فكمية ضئيلة من المادة تحوي الملايين من الذرات أو الجزيئات !! ومع اجتهاد العلماء لتسهيل هذا الأمر لاحظو أنه لوتم وزن كمية من أي عنصر تساوي الوزن الذري لهذا العنصر فإن عدد الذرات تكون قيمة ثابته مهما اختلف العنصر! ملاحظة: ( الوزن الذري قي مة ثابته تمثل وزن النيترونات والبروتونات داخل ذرة العنصر وتكون مكتوبة في الجدول الدوري أسفل رمز كل عنصر) مثال : الهيدروجين وزنه الذري 1 الأكسجين ووزنه الذري 16 لوتم أخذ 1 جرام من الهيدروجين و 16 جرام من الأكسجين سنجد عدد ذرات الهيدروجين يساوي عدد ذرات الأكسجين تماما! وبالمثل لوطبق هذا على كل عناصر الجدول الدوري. وبهذا نستطيع أن نعمم القول : أن وزن من العنصر يساوي الوزن الذري لهذا العنصر بوحدة الجرام يحوي على عدد ثابت من الذرات مهما اختلف العنصر. وأول من استطاع قياس هذا العدد الثابت من الذرات هو العالم لوشمدت عام 1865 وجد أنها = 6.02 × 10²³ وهي قيمة قريبة جدا من القيمة التي تم التوصل إليها حاليا . و هذا الثابت كان يسمى بثابت لوشمدت في بداية اكتشافه ولكن تقديرا لجهود أفوجادرو في هذا الأمر ولأن ما تم التوصل إليه كان نتيجة لفرضية أفوجادرو المعروفة فقد تم تسمية هذا الثابت بثابت أفوجادرو . وبناء على على هذه النتائج تم الاتفاق على قياس كمية المادة بوحدة المول وهي كلمة من أصل لاتيني تعني الكمية ، وأصبح المول معروف على أنه: كمية المادة التي تحوي عدد من الجسيمات ( ذرات ، جزيئات ، أيونات. . ) يساوي عدد أفوجادرو ومن خلال فهمنا لمعنى المول يمكن صياغة القانون التالي عدد المولات = عدد الجسيمات ÷ عدد أفوجادرو عدد الجسيمات = عدد المولات × عدد أفوجادرو ---------------------------